题目内容

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价为_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

（2）按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH___________ (填“能”或“不能”)，理由是________________________。

（3）步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：___________________________。

（4）步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_____________。己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_____。

（5）生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_______________。

【答案】+6 氧化还原反应 不能 CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2 取少量③中溶液于试管，滴入少量 K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀，则 Fe2+已经全部转化成Fe3+ 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 过滤 74.5g

【解析】

（1）根据Na2FeO4中化合价代数和为零，则Fe元素的化合价为+6价；高铁酸钠具有很强的氧化性，所以高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为氧化还原反应；答案：+6； 氧化还原反应。
（2）用NaOH溶解SiO2生成硅酸钠能溶解于水,从而与FeCO3分离而除去；不能用较便宜的Ca(OH),替代NaOH，因为生成的CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2。答案：不能； CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2。
（3）步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3t的方法是：取少量③中溶液于试管，滴入少量K3Fe(CN)6，溶液若无蓝色沉淀产生，则Fe2+已经全部专化成Fe3+；答案：取少量③中溶液于试管，滴入少量 K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则 Fe2+已经全部转化成Fe3+。

（4）步骤④中除生成Na2FeO4外还有NaCl生成,其离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，分离固体与液体应用过滤则操作，所以a的名称为过滤。
（5）生产过程中，+2价的Fe元素先后被NaClO氧化到+3价和+6价，从整个过程看、根据电子守恒可知，铁从+2价最后变成+6价，则可得关系式FeO42-~ 2NaClO~4e-，因此，每获得0.5mol的FeO42-，要消耗1.0mol的NaClO，其质量为74.5g。答案：74.5g。

练习册系列答案
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A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

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已知; (R1、R2为烃基或氢)

(1)A的名称为________；羧酸X的结构简式为___________________。

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aC——C键 b.C——H键 c.O——H键 d.C——O键

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①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用):___________________________。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和； ②CH3C(CH3)2CH3和 ；

③CH4和CH3CH2CH3； ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。

类别

同位素

同系物

同素异形体

同分异构体

组号

________

___________

________

_______

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（2）图二中，每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为___；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为___(写一种)。

（3）图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与Mg2＋形成的化学键类型为___；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为___、___；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___。

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回答下列问题：

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(2)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是____________________________________。

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(4)“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为___________；在H2SO4，和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有2molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____________。为使Ce3+完全沉淀，应加入NaOH调节pH为_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5molL-1时，可认为Ce3+沉淀完全)

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③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

a. v(O2)=2v(SO3)

b. O2的物质的量浓度不再变化

c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3

d.容器内压强保持不变

(2)已知可逆反应: 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象______________ ，产生该现象的原因是________________

(3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为_________________

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