Question

【题目】下列关于反应热的描述中正确的是（ ）

A. CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1

B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

C. 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值

D. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. CO(g)的燃烧热可用热化学方程式表示为:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，则热化学方程式：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1=＋566.0kJ·mol-1，故A正确；

B.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。1molH2SO4和1molBa(OH)2反应生成2mol水时的反应热不能称之为中和热，且两者反应时不仅发生中和反应，还会发生Ba2+与SO42-生成BaSO4的反应，该反应也存在热效应，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热也不是2×(－57.3)kJ·mol－1，故B错误；

C.所有的燃烧都是放热反应，所以燃烧热恒为正值，但表示燃烧热的ΔH是负值；故C错误；

D.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲烷的燃烧热应为生成稳定的液态水和气态二氧化碳时放出的热量，故D错误；

答案选A。