题目内容
15．在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），能使反应速率加快的措施是（ ）①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎
④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2．
| A． | ①②③⑥ | B． | ①②④⑥ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
分析 加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等．
解答 解：①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误．
⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误．
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，本题注意影响化学反应速率的因素和影响原因，注重常见相关基础知识的积累．
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5．在密闭容器中，加热2amol的NaHCO3和amol的Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是（ ）
| A． | Na2CO3和NaOH | B． | Na2CO3 | ||
| C． | NaOH和Na2O2 | D． | NaOH、Na2O2和Na2CO3 |
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | Z2+可影响水的电离平衡 | |
| C． | Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱 | |
| D． | Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
10．进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是（ ）
| A． | 蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝 | |
| B． | 氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置 | |
| C． | 欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释 | |
| D． | 酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷 |
20．按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量．已知下列数据：
其中最适宜作为储能介质的是②．（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知：
2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-821.8kJ．mol-1
2Cl（g═Cl（g）△H=-239.4kJ．mol-1
Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol-1
Na（g）═Na+（g）+e-△H=+496.0kJ．mol-1
Cl（g）+e-═Cl-（g）△H=-348.7kJ．mol-1
则NaCl的晶格能为786.7kJ/mol．
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量．已知下列数据：
| 序号 | 盐 | 熔点/℃ | 熔化热/kJ．mol-1 | 参考价格/元．kg-1 |
| ① | CaCl2•6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
| ② | Na2SO4•10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
| ③ | Na2HPO4•12H2O | 36.1 | 100.1 | 1800～2400 |
| ④ | Na2SiO3•5H2O | 52.5 | 49.7 | 1400～1800 |
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知：
2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-821.8kJ．mol-1
2Cl（g═Cl（g）△H=-239.4kJ．mol-1
Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol-1
Na（g）═Na+（g）+e-△H=+496.0kJ．mol-1
Cl（g）+e-═Cl-（g）△H=-348.7kJ．mol-1
则NaCl的晶格能为786.7kJ/mol．
7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 | |
| B． | 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2 | |
| C． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 |