题目内容

【题目】1)①为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为国际化学元素周期表年Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了CuNiFe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________

②已知:rFe2)为61 pmrCo2)为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3CoCO3,实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3,原因是_______

③下表是FeCu的部分电离能数据,请解释I2Cu)大于I2Fe)的主要原因是__

元素

Fe

Cu

第一电离能I1/kJ·mol-1

759

746

第一电离能I2/kJ·mol-1

1561

1958

2)原子序数依次增大的五种元素ABCDE分别处于第一至第四周期,A是前四周期中原子半径最小的元素,B原子核外电子有6种不同的运动状态,常温下C的单质是空气中含量最多的成份,D最高价氧化物对应水化物的酸性最强,E的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:

B2A2的电子式是___D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,其共价键的极性由强到弱的顺序是___(填化学式)。

AC形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象,写出有关反应的化学方程式为____

③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出最后-步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____

3)金属镓有电子工业脊梁的美誉,镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系,其晶胞结构如图所示。

①晶胞中,与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之-,表示晶胞内部各原子的相对位置,图中a000)、b1),则c原子的坐标参数为_____

【答案】第四周期Ⅷ族 X射线衍射 Fe2的半径小于Co2FeO的晶格能大于CoOFeCO3CoCO3易分解 失去第二个电子时,Cu失去的是全充满3d10电子,Fe失去的是4s1电子 HF >HCI> HBr HI 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl CuOH24NH3·H2O[CuNH34]24H2O+2OH- 正四面体结构 ()

【解析】

原子序数依次增大的五种元素ABCDE分别处于第一至第四周期,A是前四周期中原子半径最小的元素,AH,B原子核外电子有6种不同的运动状态,BC。常温下C的单质是空气中含量最多的成份,COD最高价氧化物对应水化物的酸性最强,DClE的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子,ECu

1)①Fe在元素周期表中第四周期Ⅷ族,区分晶体和非晶体方法是X射线衍射;

FeCO3的分解温度低于CoCO3原因是:Fe2的半径小于Co2FeO的晶格能大于CoOFeCO3CoCO3易分解;

③结合表中数据I2Cu)大于I2Fe)分析,失去第二个电子时,Cu失去的是全充满3d10电子,Fe失去的是4s1电子。所以I2Cu)大于I2Fe);

2)① Cl所在主族的前四种元素分别与H形成的化合物,其共价键的极性由强到弱的顺序是HF >HCI> HBr HI

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

CuOH24NH3·H2O[CuNH34]2 4H2O+2OH-

3)①晶胞中,与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为正四面体结构;

②图中a000)、b1),则c原子的坐标参数为()。

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