题目内容
【题目】A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的水溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。
（1）A是________________（填写相关物质的化学式）；
（2）C溶液与NaOH溶液混合后产生的现象____________________；
（3）①的反应类型：______（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”） ；
（4）某待测液中既有B中阳离子，又有C中阳离子。
检验待测液中有C中阳离子的方法：___________________________；
检验待测液中有B中阳离子的方法：__________________________；
（5）写出D
E的反应方程式：______________________。
【答案】 Fe 产生红褐色沉淀 置换 取少量待测液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说有待测液中有Fe3+ 取少量待测液，滴加高锰酸钾酸性溶液，紫色消失，说有待测液中有Fe2+ 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4 Fe(OH)3
【解析】A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，且C于KSCN溶液为血红色，结合转化关系可知，C为FeCl3，则A为Fe，B为FeCl2，D为Fe(OH)2 ，E为Fe(OH)3 ，
（1）A是Fe；（2）C为FeCl3溶液与NaOH溶液混合后产生的现象产生红褐色沉淀 ；（3）①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑,反应类型：置换；（4）某待测液中既有B中阳离子Fe2＋ ，又有C中阳离子Fe3＋ 。检验待测液中有Fe3＋ 中阳离子的方法：取少量待测液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说有待测液中有Fe3+ ；检验待测液中有Fe2＋ 中阳离子的方法：取少量待测液，滴加高锰酸钾酸性溶液，紫色消失，说有待测液中有Fe2+；（5）D
E的反应方程式：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4 Fe(OH)3
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填写下列空白：
（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式： 。
D中发生反应的化学方程式为： 。
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。
（3）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。
【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5mol·L- NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择_______mL的容量瓶。
（2）该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______ (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。
附表：砝码规格
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____（填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_____。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
______MnO
＋______C2O
+______＝_______Mn2+＋_______CO2↑＋________。
