Question

【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5mol·L- NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择_______mL的容量瓶。

（2）该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______ (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。

附表：砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____（填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_____。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

______MnO＋______C2O+______＝_______Mn2+＋_______CO2↑＋________。

Answer 1

【答案】 500 10.0 cd C 偏小 无影响 2 5 16H+ 2 10 8H2O

【解析】(1)实验室没有480mL的容量瓶，大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选500mL容量瓶，故答案为：500；

(2)配制500mL0.5molL-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中数据可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g使用游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择C，故答案为：10.0；cd；C；

(3)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的氢氧化钠，移入容量瓶内的氢氧化钠的质量减少，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；

②溶液配制需加水定容，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；

(4)Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒可知2MnO4-+5C2O42-+____→2Mn2++10CO2↑+___，由电荷守恒可知2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+____，由原子守恒可知2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O。