题目内容
【题目】常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（ ）
A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+
B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11
C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L
D.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0
【答案】B
【解析】
由图象可知，pH=1的溶液中含有A元素的微粒：不含H2A含有A2-、HA-，所以
溶液中全部电离为
，说明第一步电离为完全电离，所以
的电离方程式为：
，
，故A错误；
B．
时
，则
水解平衡常数
，故B正确；
C．溶液中全部电离，不存在分子，则由物料守恒可知，
，故C错误；
D．常温下，c（A2-）=c（HA-）时，Ka=
=c（H+）=10-3，则A2-水解平衡常数Kh=
=10-11＜Ka，则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后，A2-水解程度小于HA-电离程度，导致溶液中c（A2-）＞c（HA-），则c（H+）＜10-3，溶液的pH＞3，故D错误；
答案选B。
【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题：
（1）在此实验中，反应方程式为：_________；________。
（2）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。
