题目内容
【题目】我国是世界稀土资源大国，稀土元素是镧系、钪
、钇
种元素的总称，它们位于元索周期表中同一副族。
原子的价层电子排布式为______，第一电离能Sc______Y
填“大于”或“小于”
。
是生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈
精矿制得：
中，Ce的化合价为______。
氧化焙烧生成二氧化铈
，其在酸浸时发生反应的离子方程式为______。
离子的立体构型的名称为______，中心原子的杂化方式为______，分子或离子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为
，则
中的大键应表示为______。
常温、常压下
是铈最稳定的化合物，广泛用于玻璃、原子能、电子管等工业。晶胞是立方萤石型，则铈离子的配位数为______，如图中离子坐标参数
0，
；
：
，若将B选为晶胞顶点坐标参数
0，，则D离子处于______位置，坐标参数为______。已知该晶胞的棱长
，其密度为______
列出计算式即可。
【答案】
大于 
平面三角形 
8 体心 
【解析】
(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，则其价电子排布式为，V位于周期表中第4周期第ⅤA族，则其价电子排布式为
，Sc与Y同族，第一电离能Sc大于Y；
(2)①根据CeFCO3呈电中性，F为
价，CO32-为
价，则Ce为价；
②氧化焙烧生成二氧化铈（CeO2），酸浸时，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）转化为，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2；
③对于CO32-，根据VSEPR理论，价电子对数为
，根据杂化轨道理论，中心C原子的杂化方式为
，其空间构型为平面三角形，CO32-中，C为杂化，形成3根共价键，一个s电子跃迁到
轨道，每个O还留有一个轨道上的一个单电子，整个CO32-形成4中心6电子的离域大
键，所以记为；
(3)根据晶胞结构分析，O2-做四面体填隙，Ce4+做面心立方最密堆积，从上底面面心的Ce4+看，Ce4+连接两个晶胞，一个晶胞内与之等距且最近的
数目为4，所以铈离子的配位数为8，如图中离子坐标参数A(0,0,0)；
：
，C处于底心，B处于
处，若将B选为晶胞顶点坐标参数B (0,0,0)，相当于对A进行(0,0,0)
，，
，则D的坐标应变为
，则D变为体心，坐标参数为；一个晶胞中含有Ce4+数目为
个，含有O2-的数目为8个，则1mol晶胞的质量为
，1个晶胞的体积为
，则晶体密度为
。
(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，则其价电子排布式为，V位于周期表中第4周期第ⅤA族，则其价电子排布式为，Sc与Y同族，第一电离能Sc大于Y，
故答案为：；大于；
(2)①根据CeFCO3呈电中性，F为价，CO32-为价，则Ce为价，
故答案为：；
②氧化焙烧生成二氧化铈（CeO2），酸浸时，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）转化为，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2，所以发生的化学反应为：，
故答案为：；
③对于CO32-，根据VSEPR理论，价电子对数为，根据杂化轨道理论，中心C原子的杂化方式为，其空间构型为平面三角形，CO32-中，C为杂化，形成3根共价键，一个s电子跃迁到轨道，每个O还留有一个轨道上的一个单电子，整个CO32-形成4中心6电子的离域大键，所以记为，
故答案为：；
(3)根据晶胞结构分析，O2-做四面体填隙，Ce4+做面心立方最密堆积，从上底面面心的Ce4+看，Ce4+连接两个晶胞，一个晶胞内与之等距且最近的数目为4，所以铈离子的配位数为8，如图中离子坐标参数A(0,0,0)；：，C处于底心，B处于处，若将B选为晶胞顶点坐标参数B (0,0,0)，相当于对A进行(0,0,0)，，，则D的坐标应变为，则D变为体心，坐标参数为；该晶胞的棱长
，取1mol这样的晶胞，一个晶胞中含有Ce4+数目为个，含有O2-的数目为8个，则1mol晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，则晶体密度为
，
故答案为：8；体心；；。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。
（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）请写出上述pH变化的原因______。
（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。
【题目】根据下列实验现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解 | 该溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】一定条件下对于可逆反应
，若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表（c1、c2、c3均不为零）：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
平衡浓度(mol·L－1) | 0.2 | 0.3 | 0.12 |
则下列判断正确的是（ ）
A.c1∶c2＝2∶3
B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率之比为2：3
D.c1的取值范围为0＜c1＜0.3
