题目内容
下列有关化学用语表示不正确的是 ( )
A．P原子的结构示意图：
B．NaCl的电子式为：
C．HCN分子的结构式：H—C≡N
D．含78个中子的碘的放射性核素：
B
C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：
ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是 （ ）
A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大
其某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O
②氯气和碱反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是___________ 。
②该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，可以收集到氯气（标准状况） ，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，及温度升高导致反应发生变化是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线II表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
（写出计算过程）
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：________ _。
恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是( )
A．a>b＋c B．a<b＋c
C．a＝b＋c D．a＝b＝c
由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应式是_________________________________________________，
(2)电流的方向是_________________________________________________________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
对于可逆反应：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强
B．升高温度
C．使用催化剂
D．多充入O2
制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）。
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2
下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ 2H2O＋BaCl2
B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
②该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，可以收集到氯气（标准状况） ，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是( )
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) 
CaCO3↓+ H2O