恒温下.反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡后.把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时.X的物质的量浓度由0.1 mol·L-1增大到0.19 mol·L-1.下列判断正确的是( ) A．a>b+c B．a<b+c C．a＝b+c D．a＝b＝c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L^－¹增大到0.19 mol·L^－¹，下列判断正确的是(　　)

A．a>b＋c B．a<b＋c

C．a＝b＋c D．a＝b＝c

练习册系列答案

相关题目

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄+5FeS₂ +12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄ +12H₂SO₄。下列说法正确的是 ( )

A. Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B. 5 mol FeS₂发生反应，有12 mol电子转移

C. 产物中有一部分是氧化产物

D. FeS₂只作还原剂

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

下列有关电池的说法不正确的是 (　　)

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态 (　　)

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

已知：①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol^－¹；

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹。

则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH为(提示：运用盖斯定律)

下列有关化学用语表示不正确的是 ( )

A．P原子的结构示意图：

B．NaCl的电子式为：

C．HCN分子的结构式：H—C≡N

D．含78个中子的碘的放射性核素：

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol?L^―1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

（2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名称）

（3）A与D形成稳定化合物的电子式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________________________________________。

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．NaCl晶体、BaSO₄ B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO₃、硫酸溶液

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