题目内容
下列反应的离子方程式正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸: 2H++2Cl-+Ba2++2OH- 2H2O+BaCl2
B.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
BD
【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质,应写成离子的形式,故错误;C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2。
实验室需要少量某些气体时,通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体,并进行相关性质实验。(实验装置如右图所示)
(1)若A中为30%的H2O2溶液,B中固体为MnO2 ,C中盛有FeCl2和KSCN的混合液,旋开E后,C中的现象是 ,C中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
(2)若A中为浓盐酸,B中装有固体KMnO4 ,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体。已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子,且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是 ,C中的现象是 ;继续反应一段时间后,发现C中溶液的颜色褪去,这是因为在溶液中 。有学生认为,此实验装置不符合环保要求,请你提出改进意见:
。