下列反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ B．碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式正确的是（）

A．FeCl₃溶液腐蚀铜板电路：Fe³^＋＋Cu＝Fe²^＋＋Cu²^＋

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋＝3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：Ba²^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓

练习册系列答案

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根据下表信息，下列叙述中正确的是（）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂			Cl^—
②	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺
③	KClO₃	浓盐酸		Cl₂
④	KMnO₄	浓盐酸		Cl₂	Mn²⁺

A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl₃

B．氧化性强弱比较：KMnO₄>Fe³⁺>Cl₂>Fe²⁺

C．④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

D．表中③还原产物是KCl

下列有关电池的说法不正确的是 (　　)

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

已知：①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol^－¹；

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹。

则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH为(提示：运用盖斯定律)

下列有关化学用语表示不正确的是 ( )

A．P原子的结构示意图：

B．NaCl的电子式为：

C．HCN分子的结构式：H—C≡N

D．含78个中子的碘的放射性核素：

用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．为确认CuSO₄生成，向①加水，观察颜色

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol?L^―1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

（2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名称）

（3）A与D形成稳定化合物的电子式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________________________________________。

某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64 g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71 g，则合金的组成可能是（）。

A．Cu Zn B．Na Zn C．Fe Ca D．Cu Ca

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )

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