题目内容

11．稀硫酸和亚硫酸钠粉末反应，能使该反应的起始速率加快的是（　　）
A．增大亚硫酸钠粉末的量
B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的$\frac{1}{2}$
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍
D．使反应在较低温度下进行

分析 增大反应速率，可增大浓度，升高温度，以此解答该题．

解答 解：A．增大亚硫酸钠粉末的量，浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的$\frac{1}{2}$，硫酸浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．温度降低，反应速率减小，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的影响和影响原因，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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1．已知：2-硝基-1，3-苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体．实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

具体实验步骤如下：
①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～65℃约15min．
②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25±5）℃左右继续搅拌15min．
③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用如下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶．根据以上知识回答下列问题：

（1）实验中设计I、Ⅲ两步的目的是避免副产物的产生．
（2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸．
（3）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是度较高时硝酸易分解（酚易氧化），产率过低．
（4）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤．请设计简单的证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净．
（5）本实验最终获得1.0g桔黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为12.9%．
2．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-
19．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：H、N、O、Na．
（2）画出Z的离子结构示意图．
（3）X和W 这两种元素与Z都能形成A2B、A2B2型化合物，W的A2B2型化合物的电子式是，X的A2B2型化合物的结构式是H-O-O-H．
（4）有X、Y、Z所形成的离子化合物是硝酸铵（填名称），它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
6．100℃时，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，通入乙烯和氧气，其中乙烯和氧气物质的量之比为2：1，发生反应：2C2H4 （g）+O2（g）?2CH3CHO（g）△H＜0，体系中部分物质的物质的量随时间变化如图所示．
回答下列问题：
（1）a点时，c（C2H4）等于2c（CH3CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）前3s内，平均反应速率v（C2H4）为0.2mol•L-1•s-1．
（3）5s时改变反应温度为T℃，v（CH3CHO）以0.01mol•L-1•s-1的平均速率减小，经t1 s后达到平衡，平衡时测得c（C2H4）=c（CH3CHO）．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②t1=5，该条件下反应的平衡常数K=8．
16．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．28Si、29Si、30Si是同素异形体
B．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐
C．硅和锗都是重要的半导体材料
D．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
3．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，除杂试剂为：通入足量CO2；离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，除杂试剂为足量的铁粉，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）除去铁粉中混有的铝粉，除杂试剂为：NaOH溶液；离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）实验室制取氢氧化铝，试剂为：Al2（SO4）3 和氨水；离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
20．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
B．化学反应速率为0.8 mol/（L•s） 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
D．如图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系曲线图．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
1．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（　　）
A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC

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