(1) 某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品.验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(实验中使用的N2和O2的用量可自由控制)．已知:①NO+NO2+2OH-＝2NO2-+H2O②气体液化温度:NO2:21℃.NO:-152℃ (2) 对于你认为可行的方案认真分析.回答下列问题:(如你认为都不可行.下列问题不用回答) ①实验开始时首先通入足量的N2.其目题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)

某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反

应产生的气体中含有NO(实验中使用的N2和O2的用量可自由控制)．

已知：①NO＋NO₂＋2OH－＝2NO₂^－＋H₂O②气体液化温度：NO₂：21℃、NO：－152℃

(2)

对于你认为可行的方案认真分析，回答下列问题：(如你认为都不可行，下列问题不用回答)

①实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是：________

②确认气体中含NO的现象是：________．

③B装置的作用是________，如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：________．

答案：
解析：

(1)

甲：能

乙：不能混合气体在通过B时，因发生反应：

NO＋NO₂＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO

(2)

①排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO₂

②D装置中通入O₂后有红棕色气体产生

③避免尾气污染大气4NO₂＋O₂＋4OH^－4NO₃^－＋2H₂O

练习册系列答案

端通入装置．（用“a”或“b”填空）
（2）A瓶的实验现象是

．
（3）讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为

不能

（填“能”或“不能”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是

检验二氧化硫气体是否除净

．
（4）要证明产物中含有CO₂的实验现象是：C中品红溶液

（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是

ABCD

．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

b＞a＞c

，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是

b＞a=c

③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序

c＞a=c

④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为

=b＞c

（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=

某校研究性学习小组设计实验，制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若用如图装置探究氯气的性质实验（玻璃管内装着滴有不同溶液的白色棉球），反应一段时间后：

（1）G处棉球的颜色变

（填“黄色”或“蓝色”）．
（2）H处发生反应的化学方程式为

．
（3）E装置的作用是

．

下表是某城市某日的空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量等级	空气质量状况
55	SO₂	Ⅱ	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：
（1）用如图所示装置进行实验．

①A装置的作用是

（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变

色，说明SO₂与水反应生成一种酸．
③D装置的作用是

．D中发生反应的化学方程式是

．
（2）往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH

7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐

（填“变大”或“变小”），直至恒定．说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄．
（3）SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，则在此过程中的飘尘是作为

（填“催化剂’’或“氧化剂”）．
（4）SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为

，是造成酸雨的另一主要原因．

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