题目内容
某校研究性学习小组设计实验，制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，若用如图装置探究氯气的性质实验（玻璃管内装着滴有不同溶液的白色棉球），反应一段时间后：
（1）G处棉球的颜色变 （填“黄色”或“蓝色”）．
（2）H处发生反应的化学方程式为 ．
（3）E装置的作用是 ．
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（1）G处棉球的颜色变
（2）H处发生反应的化学方程式为
（3）E装置的作用是
分析：（1）根据氯气与碘化钾溶液反应生成I2，I2遇淀粉变蓝；
（2）根据Cl2与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl；
（3）根据氯气有毒，污染空气，应进行尾气吸收；
（2）根据Cl2与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl；
（3）根据氯气有毒，污染空气，应进行尾气吸收；
解答：解：（1）根据氯气与碘化钾溶液反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，棉球变蓝，故答案为：蓝色；
（2）Cl2与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，故答案为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；
（3）氯气有毒，污染空气，应进行尾气吸收，故答案为：吸收尾气，防止污染空气．
（2）Cl2与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，故答案为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；
（3）氯气有毒，污染空气，应进行尾气吸收，故答案为：吸收尾气，防止污染空气．
点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累．
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①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CC14振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．
合理的操作顺序为（ ）
①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CC14振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．
合理的操作顺序为（ ）
| A、①→③→⑤→②→④ | B、②→①→③→④→⑤ | C、②→④→①→③→⑤ | D、③→①→②→⑤→④ |