下表是某城市某日的空气质量报告: 污染指数首要污染物空气质量等级空气质量状况 55 SO2 Ⅱ 良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究:(1)用如图所示装置进行实验．①A装置的作用是 SO2气体．②实验过程中.B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化.C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色.说明SO2与水反应生成一种酸．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表是某城市某日的空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量等级	空气质量状况
55	SO₂	Ⅱ	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：
（1）用如图所示装置进行实验．

①A装置的作用是

（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变

色，说明SO₂与水反应生成一种酸．
③D装置的作用是

．D中发生反应的化学方程式是

．
（2）往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH

7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐

（填“变大”或“变小”），直至恒定．说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄．
（3）SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，则在此过程中的飘尘是作为

（填“催化剂’’或“氧化剂”）．
（4）SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为

，是造成酸雨的另一主要原因．

分析：（1）①根据浓硫酸具有吸水性分析；②二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内生成了亚硫酸；③二氧化硫是有毒的气体，可被氢氧化钠吸收生成亚硫酸钠和水，据此书写方程式；
（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系进行解答，当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性；亚硫酸易被空气中的氧气氧化，最终生成H₂S0₄；
（3）SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，飘尘起催化作用；
（5）二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮，按一定比例混合一氧化氮氧气和水，或二氧化氮和氧气和水可几乎完全转化为硝酸．

解答：解：（1）①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，故答案为：干燥；
②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内二氧化硫与水形成亚硫酸，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故答案为：红；
③二氧化硫任意排放会造成酸雨，为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收；反应的化学方程式是S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0，
故答案为：吸收多余SO₂气体，避免污染空气；S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0；
（2）当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性，S0₂与水反应生成了亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，亚硫酸易被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，酸性增强，所以PH变小，
故答案为：＜；变小；
（3）S0₂与空气中的0₂在飘尘的作用下反应生成S0₃，而飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化，说明此过程中飘尘作催化剂，故答案为：催化剂；
（5）氮的氧化物在空气中：2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸，
故答案为：HNO₃．

点评：本题主要考查了酸雨的形成，侧重考查了二氧化硫的性质，注意二氧化硫对空气的污染和二氧化硫的吸收的反应原理，题目难度中等．

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下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究．
实验一：用如图所示装置进行实验．

①A装置的作用是

（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变

色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是

．
③D装置的作用是

．若实验中向装置内通入标准状况下2.24L SO₂气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na₂SO₃的物质的量为

mol．（反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的显

性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄．

SO₂形成酸雨的另一途径； SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此过程中飘尘作

．（填“氧化剂”或“催化剂”）

SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨．
（1）酸雨造成的危害是：

（举一例）．
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为

，是造成酸雨的另一主要原因．
本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入

（填“水”或“乙醇”）．

空气质量越来越爱到人们的关注，下表是部分城市某日的空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
北京	89	NO_x	Ⅱ	良
上海	49	—	Ⅰ	优
宁波	55	SO₂	Ⅱ	良
克拉玛依	106	PM₁₀	Ⅲ1	轻微污染

(1)由上表可知，在上述城市中，容易出现酸雨的城市有：；空气质量最差的成都市是：。

(2)可吸入颗粒（PM₁₀）又称为飘尘，它与空气中的SO₂、O₂接触时，使部分的SO₂转化为SO₃，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是（）。

A．氧化剂 B.还原剂 C.吸附剂 D.催化剂

(3) 汽车排放的尾气、硝酸和化肥厂等工厂排出的废气中都含有氮氧化物，氮氧化物溶于水最终转化为，这也是造成酸雨的另一个主要原因。

(4) 酸雨可导致下列哪种危害（）

A．腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.影响湖泊生态环境

(5) 根据上表，请你提出改善北京空气质量的一项建议。

（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：
[探究实验一]用下图所示装置进行实验。

① A装置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变   色，说明SO₂与水反应生成一种酸。
③ D装置的作用是         ，D中发生反应的化学方程式是             。
[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐     （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。
[查阅资料]SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。则在此过程中的飘尘是作为     （填“催化剂”或“氧化剂”）。
[探究结论]SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
[知识拓展]
（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为     ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO₂，那么这些SO₂在标准状况下的体积约为     m³。

（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：

[探究实验一]用下图所示装置进行实验。

① A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明SO₂与水反应生成一种酸。

③ D装置的作用是，D中发生反应的化学方程式是。

[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐（填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

[查阅资料]SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。则在此过程中的飘尘是作为（填“催化剂”或“氧化剂”）。

[探究结论]SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

[知识拓展]

（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。

（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO₂，那么这些SO₂在标准状况下的体积约为 m³。

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