Question

【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7

B.ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

D.ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由盖斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正确；

B．ΔH4为破坏1molCl-Cl共价键所需的能量，与形成1molCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；

C．物质由气态转化为固态，放热，则ΔH7<0，且该过程形成了离子键，C不正确；

D．Cl转化为Cl-，获得电子而放热，则ΔH5<0，在相同条件下，由于溴的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正确；

故选C。