Question

【题目】化学实验的一体化是未来化学演示实验设计的方向，它可集中解决化学实验中药品消耗量大、耗时多、污染大等系列问题。下图是二氧化硫的制备与性质的一体化实验装置图。

其中硫酸浓度为70%，C、D、E处分别是用Na2S溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液浸过的滤纸，按图示搭好实验装置，实验开始时由分液漏斗滴入浓硫酸即可。回答下列问题：

（1）实验室制备二氧化硫气体的化学方程式为_______。

（2）图中C、D处的实验现象分别为_______、_______。

（3）A处起始不加热，现象为_______，待全部实验结束后，用酒精灯加热，现象为_______。

（4）图中倒置漏斗的作用是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______。

（5）写出E处反应的离子方程式_______。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑ 淡黄色固体 滤纸由紫变红 品红褪色 溶液由无色变红色 防止倒吸 吸收尾气SO2，防止污染环境 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】

根据二氧化硫的实验室制法及实验装置分析解答；根据二氧化硫的漂白性和还原性分析解答。

（1）实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的浓硫酸反应制备SO2，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；

（2）C处SO2将-2价硫氧化为0价的硫，故有淡黄色固体生成；D处SO2的水溶液呈酸性，故滤纸由紫色变为红色；故答案为：淡黄色固体；滤纸由紫变红；

（3）SO2可使品红溶液褪色，加热后又会恢复红色；故答案为：品红褪色 ；溶液由无色变红色；

（4）因为SO2易被NaOH溶液吸收，倒置漏斗是为了防止倒吸，NaOH溶液为了吸收有毒的未反应的SO2，防止污染环境，故答案为：防止倒吸；吸收尾气SO2，防止污染环境；

（5）E中为高锰酸钾氧化二氧化硫的反应，产物为硫酸锰、硫酸钾和硫酸，根据电子守恒和电荷守恒配平写出离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。