Question

【题目】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是(　　)

A.常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1molL﹣1

B.标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水，可配成1molL﹣1的稀盐酸

C.将4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中，加水至刻度线，即可配成1molL﹣1的NaOH溶液

D.10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm﹣3)与10mL 18.4molL﹣1的硫酸的浓度相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据题中物质的量浓度可知，本题考查物质的量浓度的相关计算，运用分析。

A.1L水中溶解了58.5g NaCl，物质的量，溶液体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；

B.HCl的物质的量为1mol，溶液体积大于1L，所以配制溶液浓度小于1mol/L，故B错误；

C. 容量瓶不能溶解或稀释药品，应该将NaOH在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶中，加水至1~2cm处用胶头滴管滴加水至刻度线处，故C错误；

D. 结合可知，98%硫酸（密度为1.84gcm﹣3）的物质的量浓度，与10mL18.4molL﹣1硫酸的浓度是相同的，故D正确；

答案选D。