Question

【题目】25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（ ）

A. 在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由题中信息可知，在B点氢氧化钠与醋酸恰好反应，生成醋酸钠溶液，因为有一部分醋酸根离子发生水解，而钠离子不会水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，A不正确；B. 在A点是氢氧化钠溶液，c(Na＋)＝c(OH－)= 0.1 mol/L、c(CH3COO－)=0；在B点是醋酸钠溶液，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。所以对曲线上A、B间任何一点， c(OH－)和c(CH3COO－)之间的大小关系是不确定的，B不正确；C. C点时，pH=7，根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，C正确；D. D点时，溶液中溶解了相同物质的量的醋酸和醋酸钠，由物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D不正确。