Question

【题目】常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

B. pH=4.2时，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 若草酸的第二级电离平衡常数为K2，则lgK2=-4.2

D. 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液

Answer 1

【答案】D

【解析】pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2，草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故A正确；pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，c(H+)和c(OH-)忽略，所以c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)，故B正确；pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-），Ka2= c（H+）=10-4.2，则lgK2=lg10-4.2=-4.2，故C正确；HC2O4的电离常数是10-4.2，C2O42-的水解常数是 ，HC2O4的电离大于C2O42-的水解，所以c(HC2O4-)≠c(C2O42-)，故D错误。