题目内容
【题目】下列叙述正确的是( )
A. 因为Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C. 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸
【答案】D
【解析】试题分析：A、硅酸的酸性比碳酸弱，反应：Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑能发生的原因是高温下由难挥发性酸酐制挥发性酸酐，错误；B、二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，二者物理性质相差很大，错误；C、二氧化硅溶于氢氟酸是特性，二氧化硅是酸性氧化物，错误；D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸，正确。
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阳光同学一线名师全优好卷系列答案【题目】将NaCl溶液电解后通人ClO2，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:
(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。
(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2 的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。
(3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:
实验目的 | 操作步骤 | 现象或原因 |
1.证明NaClO2具有氧化性 | 取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_____和KSCN 溶液检验 | 溶液显红色 |
2.测定NaClO2的纯度 | ①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体 | 致溶液显黄色的离子方程式____________。 |
②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂 | 反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62- | |
③用一定浓度的Na2S2O3 标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点 | __________(用文字描述现象) |
【题目】食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
电离常数（25℃） | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
请回答下列问题：
（1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是（填代号）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不变
（2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，则混合液中 
= ．
（3）常温下，将20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb= ．
