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【题目】10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算）
【答案】解：10g碳酸钙物质的量为：n（ CaCO3）= 
=0.1mol，设消耗HCl物质的量为x，生成二氧化碳物质的量为y，
CaCO3+ | 2HCl | ═ | CaCl2+ | H2O+ | CO2↑ |
1 | 2 | 1 | |||
0.1mol | x | y |
则：x= 
=0.2mol，y= 
=0.1mol
所以消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳气体的体积为2.24L
【解析】发生反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根据n= 
计算碳酸钙物质的量，根据方程式计算消耗HCl物质的量、生成二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积．
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