Question

12．以下叙述中，错误的是（　　）

• A． 非金属元素只能形成共价化合物
• B． 在NaCl中，除Na⁺和Cl^-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
• C． 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
• D． 离子化合物可能含有共价键原子核之间的排斥作用

Answer 1

分析 A、铵盐全部为非金属元素；
B、在NaCl中存在离子、电子、质子，既有静电吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用；
C．离子键的形成过程中不一定有电子得失；
D、过氧化钠中含有共价键的离子化合物，存在原子核之间的排斥力．

解答 解：A、铵盐全部为非金属元素，为离子化合物，故A错误；
B、在NaCl中存在离子、电子、质子，既有静电吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故B正确；
C．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；
D、过氧化钠中含有共价键的离子化合物，存在原子核之间的排斥力，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．