Question

1．某化工废液中可能含有下列微粒：Al³⁺、Fe³⁺、NO₂^-、甘油分子．某化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在，下列说法不正确的是（　　）
已知：Al³⁺+6F^-═[AlF₆]^3-．

• A． 通入的过量气体可能是CO₂
• B． 分离出沉淀Ⅰ的操作名称是过滤，利用沉淀Ⅰ可检验出Fe³⁺
• C． 若向溶液Ⅲ中先加足量NH₄F后再加氨水可以检验Al³⁺
• D． 用酸性KI溶液检验NO₂^-离子的离子方程式为2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO+I₂+2H₂O

Answer 1

分析 根据微粒性质或特性解答，Al³⁺遇强碱先产生沉淀后溶解；Fe³⁺与碱产生红褐色沉淀；NO₂^-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I^-；甘油可与新制氢氧化铜产生绛蓝色沉淀．
A：利用Al（OH）₃不溶于弱酸弱碱
B：利用过滤可分离溶液中的不溶性杂质；利用Fe（OH）₃不溶于碱
C：抓住题目提供的信息，注意利用
D：利用氧化还原和三大守恒解答

解答 解：流程整体分析：Al³⁺、Fe³⁺、NO₂^-、甘油分子，加入过量NaOH，得到沉淀ⅠFe（OH）₃，滤液Ⅰ是 NaAlO₂其它不变，通入CO₂可产生Al（OH）₃沉淀Ⅱ，向其中盐酸后，得到溶液Ⅲ为AlCl₃，
A：Al（OH）₃不溶于弱酸弱碱，所以要产生沉淀Ⅱ，可通入CO₂，所以A正确；
B：分离溶液中的不溶性杂质，用过滤；根据物质性质，题目中给的粒子中与过量NaOH能生成沉淀，只有Fe³⁺所以B正确；
C：根据题目提供的信息Al³⁺+6F^-═[AlF₆]^3-，向溶液Ⅲ为AlCl₃中先加足量NH₄F会形成络合离子[AlF₆]^3-，溶液中铝离子浓度明显减少或反应完全，再加入足量氨水，不会有白色胶状氢氧化铝沉淀生成，即无明显现象看到，因此无法检验Al³⁺，所以C不正确；
D：酸性条件下NO₂^-可氧化I^-成I₂，根据三大守恒（ 电荷守恒、电子守恒、原子守恒），可写出离子方程式2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO+I₂+2H₂O，所以D正确．

点评 较简单，但需牢记物质的特性，并抓住题目提供信息，是解答此类题目关键．