Question

3．下列各种比较中，正确的是（　　）

• A． 元素电负性：P＞F
• B． 第一电离能（I₁）：P（磷）＞Se（硒）
• C． 离子半径：Cl^-＜K⁺
• D． 熔沸点：MgCl₂＜AlCl₃

Answer 1

分析 A．根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小判断；
B．P原子核外最外层电子为半充满状态，难以失去电子；
C．具有相同的核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；
D．AlCl₃为共价化合物，熔沸点较低．

解答 解：A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则有F＞N，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，则N＞P，所以电负性F＞P，故A错误；
B．P原子核外最外层电子为半充满状态，难以失去电子，故B正确；
C．具有相同的核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，应为Cl^-＞K⁺，故C错误；
D．AlCl₃为共价化合物，对应的晶体为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律即可解答，注意氯化铝为共价化合物，沸点较低．