题目内容
2．下列说法中正确的是（ ）| A． | 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 | |
| B． | 点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶里，则迅速熄灭 | |
| C． | 铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物 | |
| D． | 因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸 |
分析 A．铝是亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝；
B．在点燃条件下，镁和二氧化碳发生氧化还原反应；
C．铝热反应可制备熔点较高的金属；
D．常温下，Al遇浓硝酸钝化，Al的氧化物为致密的结构．
解答 解：A．铝是亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，致密的氧化物薄膜耐腐蚀，故A错误；
B．在点燃条件下，镁和二氧化碳发生氧化还原反应生成氧化镁和C，故B错误；
C．铝热反应可制备熔点较高的金属，则铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属，故C正确；
D．常温下，Al遇浓硝酸钝化，Al的氧化物为致密的结构，加热时镁铝都能溶于浓硝酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查镁铝及其化合物的性质，把握元素化合物的性质是解本题关键，注意铝常温下和浓硝酸发生钝化现象，但加热条件下发生氧化还原反应，为易错点．
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7．关于醋酸溶液下列叙述错误的是（ ）
| A． | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | 升高温度，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大 | |
| C． | CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动 | |
| D． | 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
8．亚运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车．下列化学药品，不允许旅客带上车的有
①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷（ ）
①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷（ ）
| A． | 只有①②④⑤⑥ | B． | 只有①②③④ | C． | 只有①②④ | D． | 都不行 |
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 5.6 g金属铁与足量的稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L O2中含有氧原子个数为2NA | |
| C． | 2.8 g CO与等质量的C2H4含有相等的分子数，都为0.1NA | |
| D． | 1 mol•L-1NaCl溶液中含有Cl-的个数为NA |
7．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素 | |
| B． | 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 | |
| C． | 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 | |
| D． | 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
14．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为2 min～3 min，原因是因该反应是放热反应，此时温度高．
②反应速率最小的时间段为4 min～5 min，原因是此时H+浓度小．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是AC（填相应字母）
| 时间 （min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
②反应速率最小的时间段为4 min～5 min，原因是此时H+浓度小．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是AC（填相应字母）
12．以下叙述中，错误的是（ ）
| A． | 非金属元素只能形成共价化合物 | |
| B． | 在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 | |
| C． | 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 | |
| D． | 离子化合物可能含有共价键原子核之间的排斥作用 |