题目内容

【题目】已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g·cm-3。

下列说法中正确的是

A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为M/d cm

【答案】C

【解析】

A、用均摊法分析,晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4，故A项错误。

B、阴、阳离子的配位数都是6，故B项错误。

C、该晶胞符合NaCl晶胞的特征，故C项正确。

D、根据氯化钠的晶胞结构图进行计算:设晶胞边长为a cm,则两个距离最近的阳离子的核间距离为a cm,4×M=NA·a3·d,可求出a,进而求得核间距,故D项错误。

综上所述，本题应选C。

练习册系列答案
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【题目】将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A.镁和铝的总质量为9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2.0molL1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L

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A. a、c两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>Mc

B. b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

C. 从状态a到状态c，NO2气体的转化率减小

D. 状态a通过升高温度可变成状态b，a、b两点气体颜色：a深、b浅

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（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

【题目】近年来室内装修材料释放出的甲醛、苯、氨等有害气体严重影响人体健康，工业上利用氨气与甲醛(HCHO)的反应，不仅可消除污染，还可生产重要的工业原料六亚甲基四胺(结构如图所示，另一种产物是水)。下列有关说法错误的是

A.六亚甲基四胺的分子式为C6H12N4

B.六亚甲基四胺分子的摩尔质量为140 g·mol-1

C.参与反应的氨气与甲醛的物质的量之比为2：3

D.反应涉及的4种物质均为非电解质

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回答下列问题：

（1）不用做实验就可以肯定原溶液X中不存在的离子是_______________(填离子符号)。

（2）通过上述实验知，X溶液中一定存在__________种离子(填数字；不考虑H＋、OH-)。

（3）在上述滴加氢氧化钡溶液过程中，开始阶段发生反应的离子方程式一定有_____________

（4）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定白色沉淀B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，沉淀B的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为____________。B的组成为__________________

【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。

(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。

(3)晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；

步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

(4)步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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条件改变

结论

A

平衡后的容器中充入1.0molHe

平衡逆向移动，化学平衡常数减小

B

起始时向容器中充入1.0molSO2 和0.50molO2

达到平衡时共放出78.4kJ的热量

C

起始时向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2

反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D

起始向容器中充入2.5 molSO2 和1.25molO2

达到平衡时，SO2的转化率为80.0%

A. AB. BC. CD. D

【题目】已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键

H—N

N—N

Cl—Cl

NN

H—Cl

键能/(kJ·mol－1)

391

193

243

946

432

N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是（ ）

A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1

B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ

C.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1

D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键

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