题目内容
【题目】下列离子方程式表达正确的是
A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O＋
HS-+H2O
B. 用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl-
Cu+Cl2↑
C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3－+OH－
D. 在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
A.S2-水解，消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，离子方程式为S2-+H2O
HS－+OH-，A错误；
B.用Cu作阳极，阳极发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，在阴极上溶液中的氢离子得到电子变为H2，故电解总反应方程式为Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑，B错误；
C.Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，用离子方程式表示为：CO32-+H2OHCO3－+OH－，C正确；
D.在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故合理选项是C。
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新编小学单元自测题系列答案【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）煅烧时生成的主要气体产物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。
（2）红土镍矿煅烧后生成的Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO4生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（3）向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原反应的离子方程式为________。
（4）若Na2S过量，则过滤出的固体中会混有________；H2S也可代替Na2S使用，但不利之处是________。
（5）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g) 
Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度关系如下：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
步骤①、步骤②的最佳温度分别是________、 ________（选填项代号）。
A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃
（6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为________。
【题目】T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0mol SO3气体，发生反应：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。当温度不变时，改变某一条件时，下列结论正确的是
条件改变 | 结论 | |
A | 平衡后的容器中充入1.0molHe | 平衡逆向移动，化学平衡常数减小 |
B | 起始时向容器中充入1.0molSO2 和0.50molO2 | 达到平衡时共放出78.4kJ的热量 |
C | 起始时向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2 | 反应达到平衡前v(正)>v(逆) |
D | 起始向容器中充入2.5 molSO2 和1.25molO2 | 达到平衡时，SO2的转化率为80.0% |
A. AB. BC. CD. D
