题目内容
【题目】室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
A. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)
B. 滴定至P点时，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)
C. 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)
D. 当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)
【答案】D
【解析】
A.当中和百分数达100%时，其溶质分别是KA、KB、KD，根据质子守恒可得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故A错误；B. 滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；C.由三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，则在浓度相同情况下A-、B-、D-的水解程度依次增强，同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的的碱性也依次增强，即：pH(KD)>pH(KB) > pH(KA)，故C错误；D.因三种酸的电离常数为KHA＞KHB＞KHD，故当三种酸的浓度相同时，HA酸电离出的氢离子浓度最大，当三种酸都中和至中性时，消耗的KOH也最多，则有消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)，故D正确；答案选D。
【题目】中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
(1)根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。
(2)农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。
(3)经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。
2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)
2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)
(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他极微量离子忽略不计)：
离子 | Na+ | SO42－ | NO３－ | H+ | Cl |
浓度/(mol·L1) | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.8×104 | 3.5×103 |
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。
②表中y＝_______。
(5)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。
【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
下列说法正确的是（ ）
A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1
B. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②
