题目内容
【题目】298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. MOH 是强电解质
B. b点对应的盐不水解
C. c 点溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D. a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)
【答案】C
【解析】试题分析：由图像可知，0.1mol·L-1MOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。在a点溶液中有OH-、CH3COO-、H+、M+等4种离子，由电荷守恒可知，OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(M+)。在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6，溶液显弱酸性，说明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述，C正确，本题选C。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积KW | 1×10-14 | 1×10-13 | 1×10-12 |
试回答以下问题：
（1）在t2℃下，将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH客液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH 的电离常数Ka=_______(用a、b 表示)。
（2）25℃时，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水电离高出的H+浓度与氯化氨溶液中水电离出的H+浓度之比是_______。
（3）25℃时，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，下列叙述不确的是（______）
a．CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-）
b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH<7
e ．室温下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
不变
Ⅱ．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出)：
离子 | Mg2+ | Cr3+ | Cl- |
浓度(mol·L-1) | 0.5 | 0.01 | a |
已知25℃时，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（5）表格中的a___________1.03(填“<”、“＞”或“=”)。
（6）除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液pH， 理论上应调节pH的范围是_______。
（7）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2·6H
