题目内容

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是（ ）

A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

B. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

【答案】A

【解析】A. 由实验数据可知，在前10min内，在T2温度下，甲烷的变化量较大，所以在该温度下化学反应速率较快，因此，实验控制的温度T2>T1，A正确；B. 组别①中，0~20min内，甲烷的变化量为0.25mol，则NO2的变化量为0.50mol，所以其降解速率为0.025mol·L-1·min-1，B不正确；C. 由表中数据可知，40min时，实验①的反应已达平衡状态，则在温度较高、反应速率较快的实验②中，反应一定达到平衡状态，所以表格中T2对应的数据为0.15，C不正确；D.由A的分析可知， 0～10min内，CH4的降解速率①<②，D不正确。本题选A。

练习册系列答案
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C.分液、蒸馏、萃取D.分液、萃取、蒸馏

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【题目】
（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②b 与a、c、d的数学关系式是 。
（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为。
（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式。
②乙中发生的总反应的离子方程式为。
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【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5


（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
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（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精确计算结果）。
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已知：①

②

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请回答下列问题

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第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，

第二步：____________________

第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

请写出第二步反应。

（2）B的化学名称为反应条件①为______________，反应条件②为_______________。

（3）由乙炔生成F的化学方程式为____________________。

（4）F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有_________种(包括顺反异构和对映异构)；

①含有三种官能团；②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；③氧原子不与碳碳双键相连

④与Na反应可放出氢气

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