题目内容
【题目】回答下列问题：
（1）泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)___________
（2）碳酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体是_____， 原因是____________
（3）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2－），则该溶液中c（H+）________c（OH－）（填写“＜”或“＝”或“＞”）
（4）相同条件下，同浓度的NH3H2O ， NH4Cl，NH4Al(SO4)2，NH4HSO4水溶液，NH4+浓度分别为a,b,c,d，则几种物质NH4+浓度由大到小的顺序为_______ （用a,b,c,d,表示）
（5）二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常做脱水剂。用硫磺（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成二氯亚砜，原子利用率达到百分之百，则三者的物质的量之比为____________ 写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式___________
【答案】Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 碳酸钠 碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，蒸干后又反应生成碳酸钠 ＞ d＞c＞b＞a 2:3:1 SOCl2+H2O=SO2+2HCl
【解析】
（1）泡沫灭火器原料是硫酸铝和碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳灭火；
（2）碳酸钠中的碳酸根可以水解，尽管加热过程能促进碳酸钠水解，但蒸干后生成的碳酸氢钠和氢氧化钠又会反应生成碳酸钠；
（3）NaHR溶液中有HR-
H++R2-，也有HR-+H2OH2R+OH-；
（4）溶液酸性越强，NH4+水解程度越小，浓度越大；
（5）利用原子守恒写出方程式，进行判断。
（1）泡沫灭火器原料是硫酸铝和碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳灭火，所以反应离子方程式为：Al3+ +3 HCO3- == Al(OH)3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）碳酸钠中的碳酸根可以水解，尽管加热过程能促进碳酸钠水解，但蒸干后生成的碳酸氢钠和氢氧化钠又会反应生成碳酸钠，
故答案为：碳酸钠；碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，蒸干后又反应生成碳酸钠。
（3）NaHR溶液中有HR-H++R2-，也有HR-+H2OH2R+OH-，c（H2R）＜c（R2－）说明电离大于水解，所以c（H+）>c（OH－），
故答案为：>；
（4）设各种溶液的浓度均为1mol/L，b、c、d都是铵盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，电离产生的c(NH4+)约为1mol/L，b中NH4+水解不受影响，c溶液中铝离子产生的H+、d中NH4HSO4电离产生的H+抑制NH4+的水解，但d中H+浓度大抑制程度大，所以c(NH4+)：d＞c＞b；a是弱电解质只有小部分电离，c(NH4+)远远小于1mol/L，所以c(NH4+)由大到小的顺序是：d＞c＞b＞a；
故答案为：d＞c＞b＞a；
（5）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则反应为化合反应，方程式为2S+3Cl2+SO3= 3SOCl2，所以三者的物质的量比为2：3：1，SOCl2遇水剧烈反应生成SO2与HCl，反应方程式为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，
故答案为：2：3：1；SOCl2+H2O=SO2+2HCl。
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