题目内容

16．下列实验操作正确的是（　　）
A．用装置甲可以制备氯气
B．用装置乙分离泥沙中的碘单质
C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘
D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH

分析 A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热；
B．碘具有升华的物理性质；
C．乙醇与四氯化碳互溶；
D．NaClO溶液具有漂白性．

解答 解：A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，不加热不反应，故A错误；
B．碘具有升华的物理性质，泥沙不易挥发，故B正确；
C．乙醇与四氯化碳互溶，不能分层，故C错误；
D．NaClO溶液具有漂白性，应用pH计，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及实验基础以及pH的测定等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．

练习册系列答案
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6．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（　　）
A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2
7．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间
C．能产生丁达尔现象D．外观澄清、不透明
4．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．C12H22O11（蔗糖）B．CO2C．NaClD．Al
11．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）
A．质子数为7、中子数为8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
B．氮离子（N3-）的结构示意图：
C．氨分子的电子式：
D．硝基苯的结构简式：
1．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化
8．电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量会增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低．
Ⅱ．碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性质稳定．
Ⅲ．酸性条件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+还原为Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+还原为Mn2+．
（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）测定电解盐水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的实验如下：
步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL．
步骤2：取10.00mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡．
步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化．
步骤5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（过量），以如图所示装置煮沸．
步骤6：冷却，用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL．
①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO-的离子方程式为ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，还原剂不用Na2SO3的原因为Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差．
③与步骤5中通N2目的相同的实验是3（填写步骤号）．
④该盐水试样中ClO${\;}_{3}^{-}$的浓度为$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代数式表示）．
⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验．
5．一定浓度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体2.24L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）
A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L-1
B．反应后溶液中含硝酸亚铁
C．反应后的溶液最多还能溶解3.22g Fe
D．反应后溶液中c（NO3-）=1.5mol•L-1
6．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：

①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO2+8NH3═7N2+12H2O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得．已知
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）△H=-282kJ•mo-1　　①
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mo-1　　②
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ•mo-1　　③．
则 CH4 （g）与 H2O（g）反应生成CO（g）和 H2 （g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=-322.5kJ•mo-1．

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