题目内容
11．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ）| A． | 质子数为7、中子数为8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N | |
| B． | 氮离子（N3-）的结构示意图： | |
| C． | 氨分子的电子式： | |
| D． | 硝基苯的结构简式： |
分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．氮离子（N3-）的核电荷数为7，最外层达到8电子稳定结构；
C．氨气的电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；
D．硝基苯中，N原子与苯环的碳原子相连．
解答 解：A．质子数为7、中子数为8的氮原子的质量数为15，该原子正确的表示方法为：157N，故A错误；
B．氮离子（N3-）的核电荷数为7，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；
C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，N原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为
，故C错误；
D．硝基写在苯环的左边时，应该表示为；O2N-，硝基苯正确的结构简式为：
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．
练习册系列答案
相关题目
1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| C． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| D． | c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3） |
19．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/L | |
| B． | 密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性 | |
| C． | 液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 | |
| D． | 在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合 |
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2 | |
| B． | 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA | |
| C． | 0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NA | |
| D． | 常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA |
16．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用装置甲可以制备氯气 | |
| B． | 用装置乙分离泥沙中的碘单质 | |
| C． | 向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘 | |
| D． | 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH |
3．
在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | 氢碳比：X＜2.0 | |
| C． | 在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆） | |
| D． | P点温度下，反应的平衡常数为512 |
20．下列药品与其作用相匹配的是（ ）
| A． | 医用碘酒：人体补碘 | B． | 阿司匹林：消炎抗菌 | ||
| C． | 青霉素：解热镇痛 | D． | 氢氧化铝：中和过多胃酸 |