Question

19．某课外活动小组探究FeCl₃溶液与Mg反应的实验：
（1）甲同学将镁条放入FeCl₃溶液中有大量气泡，且溶液慢慢变成红褐色，产生红褐色的原因是：镁与水解生成的氢离子反应生成氢气，促进了三价铁离子的水解，生成红褐色的Fe（OH）₃溶液．当反应继续一段时间后，产生了红褐色沉淀，导致沉淀的原因是一是生成氢氧化铁量多，二是溶液中的氯化镁也增多，离子浓度增大，使红褐色的Fe（OH）₃溶液聚沉生成红褐色Fe（OH）₃沉淀．（回答两个要点）
（2）乙同学分析了溶液中的离子，依据2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，你认为溶液中离子氧化性：Fe³⁺＞H⁺（填＞或＜），他推测发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Mg=2Fe²⁺+Mg²⁺．
（3）丙同学为了证实乙同学分析的正确性，验证以上反应的存在（溶液还有Fe³⁺），该同学的实验操作和结论为取反应后的溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，如果不变血红色，说明反应存在，反之则没有存在．

Answer 1

分析 （1）将镁条放入FeCl₃溶液中有大量气泡，说明镁与氢离子反应生成氢气，FeCl₃溶液发生水解显酸性，根据平衡移动分析解答；
（2）依据2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，得出离子氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，结合Cu²⁺的氧化性大于H⁺判断，根据氧化性H⁺大于镁离子书写发生反应的离子方程式；
（3）根据Fe³⁺与KSCN溶液变血红色检验判断．

解答 解：（1）因为FeCl₃溶液发生水解显酸性，即Fe³⁺+3H₂O?2Fe（OH）₃+3H⁺，所以将镁条放入FeCl₃溶液中，镁与水解生成的氢离子反应生成氢气，则有大量气泡，正好促进了三价铁离子的水解，先是生成红褐色的Fe（OH）₃溶液，反应继续一段时间后，一是生成氢氧化铁量多，二是溶液中的氯化镁也增多，离子浓度增大，使红褐色的Fe（OH）₃溶液聚沉生成红褐色Fe（OH）₃沉淀；故答案为：镁与水解生成的氢离子反应生成氢气，促进了三价铁离子的水解，生成红褐色的Fe（OH）₃溶液；一是生成氢氧化铁量多，二是溶液中的氯化镁也增多，离子浓度增大，使红褐色的Fe（OH）₃溶液聚沉生成红褐色Fe（OH）₃沉淀；
（2）因为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，所以离子氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，又氧化性Cu²⁺＞H⁺＞Mg²⁺，则氧化性Fe³⁺＞H⁺＞Mg²⁺，可能发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Mg=2Fe²⁺+Mg²⁺，故答案为：＞；2Fe³⁺+Mg=2Fe²⁺+Mg²⁺；
（3）因为Fe³⁺与KSCN溶液变血红色，所以验证以上反应的存在的实验操作和结论为取反应后的溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，如果不变血红色，说明反应存在，反之则没有存在，故答案为：取反应后的溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，如果不变血红色，说明反应存在，反之则没有存在．

点评 本题主要考查了实验中一些特殊现象的探究分析，难度不大，注意物质基本性质的把握．