题目内容

7．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（　　）
 ABCD
XCO2HClNaOHAlCl3
YCa（OH）2AlO2-AlCl3NaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 根据图象曲线变化可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此进行解答．

解答 解：A．石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；
D．氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应与图象，题目难度中等，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．已知氮的氧化物具有氧化性，能与灼热的铜反应生成氧化铜和氮气．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（　　）
A．N2O3B．NO2C．N2OD．N2O4
18．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（　　）
A．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
15．下列说法或表达正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
2．已知A、B、C、D、E、X存在图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用结构式表示C分子：O=C=O．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是Na或Na2O2，B中含有的化学键类型为离子键和极性共价键，C与X反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为50%．
12．在氢氧化铁胶体中，滴加下列物质至过量，先沉淀后溶解的是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．硫酸镁溶液C．食盐水D．硫酸溶液
19．某课外活动小组探究FeCl3溶液与Mg反应的实验：
（1）甲同学将镁条放入FeCl3溶液中有大量气泡，且溶液慢慢变成红褐色，产生红褐色的原因是：镁与水解生成的氢离子反应生成氢气，促进了三价铁离子的水解，生成红褐色的Fe（OH）3溶液．当反应继续一段时间后，产生了红褐色沉淀，导致沉淀的原因是一是生成氢氧化铁量多，二是溶液中的氯化镁也增多，离子浓度增大，使红褐色的Fe（OH）3溶液聚沉生成红褐色Fe（OH）3沉淀．（回答两个要点）
（2）乙同学分析了溶液中的离子，依据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，你认为溶液中离子氧化性：Fe3+＞H+（填＞或＜），他推测发生反应的离子方程式为2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+．
（3）丙同学为了证实乙同学分析的正确性，验证以上反应的存在（溶液还有Fe3+），该同学的实验操作和结论为取反应后的溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，如果不变血红色，说明反应存在，反之则没有存在．
15．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B过滤；
（2）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
16．在含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（　　）
①放出的气体中除SO2外还有H2；
②反应结束时转移的电子的总物质的量为4mol；
③只放出SO2气体，其物质的量为1mol；
④反应结束后加入KNO3固体Zn粉继续溶解．
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有②③④

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