题目内容
【题目】现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径 （10﹣10 m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 1.02 | 0.037 |
最高或最低 化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 | ﹣2 |
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置_______，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_________，B元素的原子结构示意图是_________，G与F分别形成的简单离子半径大小关系为_________ 。
（2）F与A形成的化合物电子式是：_____________________。
（3）用电子式表示F2I的形成过程：_______________________________；
（4）F与J形成的化合物电子式为_____________，该化合物与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。
【答案】 第三周期第VA族 
B 
N3-> Na+ 
、
Na+[:H]- NaH+H2O=NaOH+H2 ↑
【解析】试题分析：A元素主要化合价只有-2，所以A是O元素；C、F、J元素主要化合价只有+1，半径F>C>J，所以C是Li元素、F是Na元素、J是H元素；
D、G元素主要化合价只有+5、-3，半径D>G，所以D是P元素、G是N元素；I的主要化合价是+6、-2，I是S元素；E的主要化合价是+7、-1，E是Cl元素；B的主要化合价是+2，B是第ⅡA族元素，半径大于锂，所以B是第三周期，第ⅡA族元素，B是Mg元素；H的主要化合价是+3，H是第ⅢA族元素，半径小于磷，所以H是第二周期，第ⅢA族元素，H是B元素。
解析：根据以上分析，（1）D是P元素，在元素周期表中的位置第三周期第VA族，H是B元素，若H的一种同位素中子数为5，，质量数是10，则其原子符号是
B，B元素是Mg元素，原子结构示意图是
，N3-与Na+电子层数相同，质子数N3-<Na+，离子半径大小关系为N3-> Na+ 。
（2）Na与O形成的化合物是过氧化钠和氧化钠，都是离子化合物，电子式是： 、。
（3）Na2S是离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程：；
（4）Na与H形成的化合物是离子化合物，电子式为Na+[:H]- ，氢化钠与水反应放出氢气的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2 ↑。
