题目内容
【题目】某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x与y的关系如图所示，请回答下列问题： 
（1）此温度下，水的离子积Kw为 ， 则该温度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
实验序号 | Ba（OH）2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ， 实验②中由水电离产生的c（OH﹣）=molL﹣1．
（3）在此温度下，将0.1molL﹣1的NaHSO4溶液与0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1molL﹣1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： ．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为 ．
【答案】
（1）1×10﹣12；＞
（2）4；10﹣7
（3）中；Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；11
【解析】解：（1）Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣x10﹣y=10﹣（x+y） ， 根据图示可知当x=12时，c（OH﹣）=1mol/L，当y=12时，c（H+）=1mol/L，故Kw=1×10﹣12；根据温度越高水的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T＞25， 所以答案是：1×10﹣12；＞；（2）此条件下，pH=6时，溶液呈中性．根据表中实验①的数据可得c（OH﹣）=10﹣4mol/L，根据表中实验③的数据有22.00×10﹣3L×10﹣4mol/L=22.00×10﹣3L×10﹣amol/L，可得a=4，即pH=4；实验②中，所得溶液pH=7，Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c（OH﹣）等于由水电离产生的c（H+），即由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣7mol/L，
所以答案是：4；10﹣7；（3）①按丁方式混合时，Ba（OH）2提供的OH﹣与NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性，
所以答案是：中；
②按乙方式混合时，反应前：n（Ba2+）=10﹣3mol，n（OH﹣）=2×10﹣3mol，n（H+）=n（SO42﹣）=10﹣3mol，实际反应的Ba2+、OH﹣、H+、SO42﹣ 均为10﹣3mol，故反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，
所以答案是：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；
③按甲方式混合时，OH﹣过量，反应后溶液中c（OH﹣）= 
=0.1mol/L，c（H+）=10﹣11mol/L，溶液的pH=11，
所以答案是：11．
