[题目]多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应.下列有机物完全燃烧时.生成的CO2与H2O的物质的量相等的是( )A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应，下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量相等的是（）
A.甲烷
B.乙烯
C.苯
D.乙醇

【答案】B
【解析】解：A、CH4中C原子数与H原子数之比为1：4=1：4，故A错误； B、C2H4中C原子数与H原子数之比为2：4=1：2，故B正确；
C、C6H6中C原子数与H原子数之比为6：6=1：1，故C错误；
D、C2H5OH中C原子数与H原子数之比为2：6=1：3，故D错误．
故选：B．

练习册系列答案

	N2+3H22NH3
起始浓度mol/L	1.0	3.0	0
2秒末浓度mol/L	0.6	1.8	a

A.0.2mol/（Ls）
B.0.4mol/（Ls）
C.0.6mol/（Ls）
D.0.8mol/（Ls）

【题目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)时，溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是__________________（任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为____________________________。

（4）“沉锌”的离子方程式为__________________________________。

（5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是__________________。

（6）己知：HCN的电离常数Ka=4.9×10 -10， H2S 的电离常数Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 气体，反应的离子方程式为______________________________________。在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10 -4molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

【题目】节能减排是当下环境保护的重点。

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

	H2O	CO	CO2	H2
n/mol	0.30	0.20	0	0

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的化学反应速率v(CO2)=___________________；平衡时，容器中CO的转化率为_____________

②下图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是_______________(写出一条即可)。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的浓度及正、逆反应速率关系如下表所示，并请在表中的空格处填写“>”“<”或“=”。

容器

编号

c(CO)/

mol·L-1

c(O2)/

mol·L-1

c(CO2)/

mol·L-1

v(正)和v(逆)

比较

Ⅰ

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v(正)=v(逆)

Ⅱ

5.0×10-4

4.0×10-4

6.0×10-2

v(正)______v(逆)

该温度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为____________

【题目】下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A. 实验室可用浓硫酸干燥氨气

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙

D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

【题目】下列反应不属于取代反应的是（）
A.酯化反应
B.乙烯与溴水的反应
C.苯的硝化反应
D.苯与液溴的反应

【题目】下列能层中，有f能级的是（）
A.K
B.L
C.M
D.N

【题目】某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

实验序号	Ba（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）=molL﹣1．
（3）在此温度下，将0.1molL﹣1的NaHSO4溶液与0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1molL﹣1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为．

【题目】为探究H2O2制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。

实验编号	反应物	催化剂
甲	试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸馏水	无
乙	试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水	无
丙	试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
丁	试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
戊	试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

[查阅资料] 过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65 ℃时就有氧气放出，加热到80 ℃时就有较多氧气产生。

（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_____________________________________。

（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？______

（3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。

时间/s		20	40	60	80	100	120
气体体积/mL	实验丙	9.5	19.5	29.0	36.5	46.0	54.5
	实验丁	8.0	16.0	23.5	31.5	39.0	46.5
	实验戊	15.5	30.0	44.5	58.5	71.5	83.0

①对实验丁，20～40 s的反应速率v1＝_____mL·s－1,100～120 s的反应速率v2＝_____mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_____________________________________。

②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 ______(填“丙”“丁”或“戊”)。

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