Question

6．将物质的量各为1mol的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
4A（g）+B（g）?xC（g），反应进行到4s末后，测得A为0.6mol，C为0.2mol．试求：
（1）x的值2；
（2）此时B的浓度为0.45mol/L；
（3）这段时间A的平均反应速率为0.05mol/（L．s）．

Answer 1

分析 （1）消耗的A为1mol-0.6mol=0.4mol，再利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
（2）由方程式可知消耗的B为0.4mol×$\frac{1}{4}$=0.1mol，再4s末B的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算B的浓度；
（3）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算A的平均速率．

解答 解：（1）消耗的A为1mol-0.6mol=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，则0.4mol：0.2mol=4：x，解得x=2，故答案为：2；
（2）由方程式可知消耗的B为0.4mol×$\frac{1}{4}$=0.1mol，再4s末B的物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol，则B的浓度为$\frac{0.9mol}{2L}$=0.45mol/L，故答案为：0.45mol/L；
（3）A的平均速率为$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{4s}$=0.05mol/（L．s），故答案为：0.05mol/（L．s）．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．