题目内容

在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）．
（1）需要消耗铜多少克？
（2）还原的硫酸的物质的量是多少？
n（SO2）=
0.56L
22.4L/mol
=0.025mol，发生Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，
则Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol2mol 1mol
n（Cu）n（H2SO4）0.025mol
（1）反应消耗n（Cu）=0.025mol，m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，
答：需要消耗铜1.6克．
（2）参加反应的硫酸为n（H2SO4）=0.05mol，被还原的硫酸为0.025mol，
答：还原的硫酸的物质的量是0.025mol．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者过量与否，都能用同一个化学方程式表示的是（    ）
A．澄清石灰水，CO2B．氢氧化钠溶液，AlCl3溶液
C．Fe ，Cl2D．稀硫酸溶液，NaAlO2溶液
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克．求反应过程生成H2多少克．（不必写出解答过程）
答：______．
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外化学兴趣小组通过下列实验测定某样品中Ba（OH）2?nH2O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液，恰好能与20.0mL0.100mol?L-1盐酸完全中和（杂质不与酸反应）．求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09g．求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
a mol Fe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下bgO2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（　　）
A．0.5a≤b≤0.75aB．16a≤b≤24a
C．0.2a≤b≤0.3aD．无法确定
将ag钠溶于bg水中，a1克氧化钠溶于b1g水中，a2克过氧化钠溶于b2g水中，均得溶质质量分数为80%的溶液．
（1）若a为4.6，计算b的值．______
（2）若al：a2=31：39，计算b1：b2的值．______．
已知20gNaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；______
（2）20gNaOH的物质的量是多少？______
（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______．
（1）一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24LNO（标准状况下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶质被还原．
（2）在某高温下，1molNO2分解：2NO2?2NO+O2达平衡时，NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%．
①求平衡时NO的物质的量．______
②求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率．______．
按要求完成以下化学方程式：
（1）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中______．
（2）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应______．
（3）稀硝酸与铜反应______
（4）钠与水反应______．

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