Question

铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体（已折算为标况下体积）．求（写出计算过程）：
（1）合金中铜的质量分数．______
（2）反应后溶液中MgSO₄的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．______．

Answer 1

（1）设镁的质量为x，则：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24g22.4L
x4.48L
所以，24g：x=22.4L：4.48L
解得x=4.8g
铜的质量分数为：

6.4g-4.8g

6.4g

×100%=25%
故答案为：25%；
（2）n（MgSO₄）=n（Mg）=

4.8g

24g/mol

=0.2mol
c（MgSO₄）=

0.2mol

0.2L

=1mol/L
故答案为：1mol/L．