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将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）
A．等于0.3mol
B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol
D．等于0.6mol
反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.6mol，
根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故选C．
练习册系列答案
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（2）所用盐酸的体积．
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（2）若al：a2=31：39，计算b1：b2的值．______．
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近期有两件事引起了人们的极大关注．
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