Question

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是下层溶液呈紫色，则证明了溴单质的氧化性强于碘单质，但是有同学对该结论提出异议，可能理由是___________。

（3）烧杯F中的 亚硫酸钠溶液用来吸收尾气，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有 SO42-_____。

Answer 1

【答案】d D装置中溶解了过量的Cl2，Cl2将I－氧化成I2 取少量F中的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液（稀盐酸与BaCl2溶液顺序可以调换），产生白色，则证明含有SO42－

【解析】

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abcd的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；（2）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于四氯化碳，出现溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为氯气氧化性也强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化；（3）氯气与亚硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钠，化学方程式：Cl2+2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4, 取少量F中的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入B aCl2溶液（稀盐酸与BaCl2溶液顺序可以调换），产生白色，则证明含有SO42－。

(1)结合上述分析可知：要检验氯气是否具有漂白性，就要验证干燥氯气无漂白性，湿润氯气有漂白性，是因为湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abcd的Ⅱ中都是干燥剂，但氯气不能用碱石灰干燥，故a不选；先通湿润的有色布条，故b不选；所以正确的顺序是在C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；答案：d。

（2）D、E实验的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于四氯化碳，出现溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为氯气氧化性也强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化；答案：D装置中溶解了过量的Cl2，Cl2将I－氧化成I2。

（3）氯气与亚硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钠，化学方程式：Cl2+2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4, 要检验取少量F中的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液（稀盐酸与BaCl2溶液顺序可以调换），产生白色，则证明含有SO42－。答案：取少量F中的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液（稀盐酸与BaCl2溶液顺序可以调换），产生白色，则证明含有SO42－。