Question

【题目】含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：

I．多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

(1)Na2S2的电子式为___。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。

(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。

II．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为__。

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为__。

Answer 1

【答案】 S52+2H+=H2S↑+4S↓ 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 +4 S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+ Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2

【解析】

Ⅰ．(1)Na2S2为离子化合物，两个S原子间形成一对共用电子，构成[S-S]2-。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，由此可写出反应的离子方程式。

(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，由此可写出反应的化学方程式。

Ⅱ．(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为2价，依据化合物中化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价。

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，由此可写出反应的离子方程式。

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠、二氧化碳，由此可写出反应的化学方程式。

Ⅰ．(1)Na2S2为离子化合物，两个S原子间形成一对共用电子，电子式为。答案为：；

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，反应的离子方程式为S52+2H+=H2S↑+4S↓。答案为：S52+2H+=H2S↑+4S↓；

(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

Ⅱ．(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为2价，依据化合物中化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价为+4。答案为：+4；

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式：S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+。答案为：S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+；

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠、二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。答案为：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。