题目内容
【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定,D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是( )
A.B的转化率为20%B.平衡时A的浓度为1.50mol/L
C.x=1D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
【答案】A
【解析】
到平衡时,生成了2molC,D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol,则:
进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量,以此解答该题。
达到平衡时,生成了2molC,D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol,则:
A.B的转化率为×100%=20%,故A正确;
B.平衡时A的浓度为=0.75mol/L,故B错误;
C.由以上分析可知x=2,故C错误;
D.反应前后气体的物质的量不变,则压强不变,故D错误;
故答案选A。
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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高电子层符号为__________,该电子层具有的原子轨道数为______.
②LiBH4由Li+和BH构成,BH
的立体构型是______,B原子的杂化轨道类型是_______.
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为_______________________.
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径:Li+________H-(填“>”“=”或“<”).
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 | 13 630 |
M是________族元素.
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488 pm,Na+半径为102 pm,H-的半径为142pm,NaH的理论密度是________g·cm-3.(仅写表达式,不计算)
【题目】a、b、c、d是短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示.d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍.下列说法中,错误的是( )
a | b | c |
d |
A. 高温下,a单质可与d的氧化物发生置换反应
B. b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应
C. a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数
D. d的氧化物是制作光导纤维的材料