题目内容
【题目】某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质(含具有磁性的固体生成物M)进行如下实验:
(1)步骤Ⅱ中,试剂1的化学式是____________________。
(2)步骤Ⅲ中,溶液红色加深的原因是________________。(填离子方程式)
【答案】KSCN2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
【解析】
铁与水蒸气反应后的具有磁性固体物质M为Fe3O4,用盐酸溶计算得出到FeCl2、FeCl3混合溶液,加入试剂1溶液变为淡红色,试剂1为KSCN溶液,再加入新制氯水,将Fe2+氧化为Fe3+,溶液中Fe3+与KSCN反应生成络合物浓度增大,溶液变为深红色。
铁与水蒸气反应后的具有磁性固体物质M为Fe3O4,用盐酸溶计算得出到FeCl2、FeCl3混合溶液,加入试剂1溶液变为淡红色,试剂1为KSCN溶液,再加入新制氯水,将Fe2+氧化为Fe3+,溶液中Fe3+与KSCN反应生成络合物浓度增大,溶液变为深红色。
(1)步骤Ⅱ中,试剂1的化学式是:KSCN,
因此,本题正确答案是:KSCN;
(2)步骤Ⅲ中,溶液红色加深的原因是:2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,
因此,本题正确答案是:2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-。
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【题目】下列递变规律正确的是( )
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. P、S、Cl原子半径逐渐增大
【题目】Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题:
(1)磷酸镉(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=________。
(2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.0 × 10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2 × 10-14,那么它们在水中的溶解量________较大。
(3)在某含镉废水中加人Na2S,当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时,水体中Cd2+浓度为_____mol/L(已知:Ksp(CdS)=7.9 × 10-27,Ar(Cd)=112);此时是否符合水源标准?______(填“是”或“否”)。
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
开始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
(1)加入H2O2溶液的作用是________________。
(2)流程图中,调节pH时,加入的试剂X可以是________(填序号)
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH应调整到_________。