题目内容
【题目】Ⅰ.回答下列问题:
(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________,还有一种状态叫做________。
(2)写出原子的外围电子排布式:______,其在周期表中的位置________,其在周期表中处于______区,与
同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与
相同的元素有_________种。
(3)下列原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。
A B
C D
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层能级的电子数等于次外层的电子总数, B元素可分别与A、C、D生成
型化合物,并知在
中,
与
的质量比为
原子的价电子排布式为
。根据以上条件,回答下列问题:
(1)C的基态原子的电子占据最高能层的符号为_______,原子的价电子排布图________。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______(用元素符号表示)。
(3)元素B和D的电负性由大到小的顺序_________(用元素符号表示)。
(4)写出E的元素符号_________,要证明太阳光中含有E元素,可采用的方法是__________。
【答案】原子轨道 自旋 第四周期第Ⅷ族
5 D C L
光谱分析
【解析】
Ⅰ.(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态叫做自旋;
(2)Fe为26号元素,Fe原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,据此分析解答;
(3)原子核外电子排布中,如果电子所占的轨道能级越高,该原子能量就越高;
Ⅱ.A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数,p能级电子数不超过6,原子只能有2个电子层,则A的核外电子排布为1s22s22p2,故A为C元素;A、B、C属于同一周期,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,则B为O元素、C为N元素;在DB2中D与B的质量比为7∶8,则有Mr(D)∶2Mr(O)=7∶8,故Mr(D)=28,则D为Si元素;E原子的价电子排布式为3s23p6,则E为Ar,据此分析解答。
Ⅰ.(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态叫做自旋,故答案为:原子轨道;自旋;
(2)Fe为26号元素,原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,则其价电子排布式为:3d64s2,最高能级为4,价电子数为8,在周期表中位于第四周期第Ⅷ族;依据价电子排布可知处于d区;铁位于第四周期,最外层有2个电子,与铁同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与铁相同的元素有Sc、Ti、V、Mn、Zn,共5种,故答案为:3d64s2;第四周期第Ⅷ族;d;5;
(3)原子核外电子排布中,如果电子所占的轨道能级越高,表明该原子能量越高,根据图知,电子排布能量最低的是1s、2s能级,能量最高的是2s、2p能级,故答案为:D;C;
Ⅱ. (1)C为N元素,其基态原子的电子占据最高能层的符号为L;B为O元素,其原子的价电子排布图为:,故答案为:L;
;
(2)同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但N元素2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于同周期相邻元素,所以这三种元素的第一电离能从大到小顺序是:N>O>C,故答案为:N>O>C;
(3)同周期自左而右,主族元素的电负性增大,同主族自上而下,电负性呈减小趋势,故电负性:O>Si,故答案为:O>Si;
(4)E原子的价电子排布式为3s23p6,则E为Ar,要证明太阳光中含有E元素,可采用光谱分析,故答案为:Ar;光谱分析。
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25 ℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。
(2)①一定浓度的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因是____________;此时c(HCN)/c(CN-)=____________。
②常温下,NaCN与过氧化氢溶液反应,生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。
(3)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4 mol·L-1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L-1。
【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232 ℃)与 Cl2反应制备 SnCl4,装置如图。
已知:①SnCl2、SnCl4 有关物理性质:
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
②SnCl4 极易水解生成 SnO2·xH2O。回答下列问题:
(1)导管 a 的作用是_____,装置 A 中发生反应的离子方程式为_____。
(2)当观察到装置 F 液面上方_____时才开始点燃 D 处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是①_________;②_____。
(3)若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同) ,则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_____。
(4)Cl2和锡的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2,为防止产品中带入过多的 SnCl2,可使用的温度范围是_____。
(5)滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量:用分析天平称取 5.000g 产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用 0.1000 mol·L-1 的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL,则产品中 Sn(Ⅱ)的含量为_____。(已知 Sn2++I2=2I-+Sn4+)
【题目】重铬酸钠晶体 俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途.我国目前主要是以铬铁矿
主要成份为
,还含有
、MgO、
等杂质
为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:
①中涉及的主要反应有:
主反应:
副反应:、
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物 | ||||
完全沉淀时溶液pH |
试回答下列问题:/span>
“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是 ______
“③”中调节pH至
,目的是 ______ .
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使
转化为
,请写出该平衡转化的离子方程式: ______ .
称取重铬酸钠试样
配成250mL溶液,取出
于碘量瓶中,加入10mL
和足量碘化钠
铬的还原产物为
,放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用
标准溶液滴定
①判断达到滴定终点的依据是: ______ ;
②若实验中共用去标准溶液
,所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度
设整个过程中其它杂质不参与反应
______ .