Question

【题目】某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是

A. 循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

B. 循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4

C. Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

D. 循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反应1为2ZnFeO4+H22ZnFeO3.5+H2O，氧化产物为H2O，故A错误；

B.反应2为4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S，还原产物为S，故B错误；

C.循环Ⅱ中电解时，阳极上Mn2+放电生成MnO2，若Mn作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料，则阳极上Mn放电，得不到MnO2，故C错误；

D.循环I中总反应为2H2+SO2S+2H2O，循环Ⅱ中电解过程发生反应为MnSO4+2H2OMnO2+H2SO4+H2↑，吸收过程发生反应为MnO2+SO2=MnSO4，故循环Ⅱ中总反应为2H2O+SO2=2H2SO4+H2，循环I和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的物质的量之比为1:1，质量之比为16:49，故D正确。

故选D。